一、考試科目：基礎化學考試

二、考試方式、題型及分數(shù)比例：形式以筆試進行，實行100分制。

三、考試內容

（一）定量分析概論

1.定量分析的任務、方法及發(fā)展趨勢

2.定量分析的一般程序

3.定量分析的誤差

①誤差的表示方法

②誤差的來源和減免方法

4.有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

①有效數(shù)字及運算規(guī)則

②置信區(qū)間與置信概率

③可疑值的取舍

5.滴定分析（容量分析）

①滴定分析基本概念與方法

②滴定分析對化學反應的要求與滴定方式

③標準溶液與基準物質

④滴定分析的計算

（二）化學反應的速度和限度

1.化學反應速率

①化學反應速率的表示方法

②化學反應速率理論簡介

2.影響化學反應速率的因素

①濃度對化學反應速率的影響

②溫度對化學反應速率的影響

③催化劑對化學反應速率的影響

3.化學反應的限度——化學平衡

①化學平衡

②根據(jù)反應商與平衡常數(shù)的關系判斷反應方向

③化學平衡的移動

（三）酸堿平衡與酸堿滴定法

1.酸堿質子理論

①質子酸堿的概念

②酸堿反應

③水溶液中的酸堿反應及其平衡常數(shù)

2.影響酸堿平衡的因素

①稀釋作用

②同離子效應

③酸堿對弱酸（堿）型體分布的影響

3.酸堿水溶液酸度的計算

①質子條件

②一元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

③多元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

④兩性物質水溶液酸度的計算（最簡式）

⑤緩沖溶液

4.酸堿指示劑

①酸堿指示劑的變色原理

②使用酸堿指示劑應注意的問題

③混合指示劑

5.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇

①一元強酸強堿滴定

②一元弱酸（弱堿）滴定

③多元弱酸（弱堿）滴定

6.酸堿滴定法的應用

①酸堿標準溶液的配制與標定

②酸堿滴定法的應用

（四）沉淀溶解平衡與沉淀測定法

1.難溶電解質的溶解平衡

①溶度積常數(shù)

②溶度積與溶解度

③溶度積規(guī)則

2.沉淀的生成與溶解

①沉淀的生成

②分步沉淀

③沉淀的溶解

④沉淀的轉化

3.沉淀滴定法

①莫爾法

②佛爾哈德法

③法揚司法

（五）物質結構

1.氫原子光譜和玻爾理論

①氫原子光譜

②玻爾理論

2.原子的量子力學模型

①微觀粒子波粒二象性

②核外電子運動狀態(tài)的近代描述

③原子軌道和電子云的圖象

3.原子核外電子結構

①多電子原子的能級

②核外電子排布規(guī)則

③原子的電子結構與元素周期表

4.元素基本性質的周期性變化

5.離子鍵

6.共價鍵

①價鍵理論

②雜化軌道理論

7.分子間力和氫鍵

①分子間力

②氫鍵

（六）配位化合物和配位滴定法

1.配位化合物的組成和命名

①配合物的組成

②配合物的命名

2.配位化合物的價鍵理論

3.配位平衡

4.EDTA的性質及配位滴定

①EDTA的性質

②EDTA配合物的特點

5.配位滴定曲線

①配位反應的副反應及條件穩(wěn)定常數(shù)

②滴定曲線

③準確滴定的條件

④酸效應曲線（林旁曲線）

6.金屬指示劑

①金屬指示劑的作用原理

②金屬指示劑應具備的條件

③常用金屬指示劑

④指示劑的封閉、僵化與變質

7.提高指示劑選擇性的方法

①控制溶液酸度進行分步滴定

②使用掩蔽劑提高選擇性

8.應用實例

①水的硬度及Ca2+、Mg2+含量的測定

②硫酸鹽的測定

(七)氧化還原反應與氧化還原滴定法

1.氧化還原反應

①基本概念

②氧化還原反應方程式的配平

2.原電池與電極電位

①原電池

②電極電位

③能斯特公式

④電極物質濃度對電極電位的影響

⑤電極電位的應用

3.氧化還原滴定法

①條件電極電位（ϕθ´）

②氧化還原滴定曲線

③氧化還原滴定中的指示劑

④常用的氧化還原滴定法

四、參考書目

1.《無機及分析化學》，王仁國，中國農(nóng)業(yè)出版社，2012年7月，第二版。

2.《無機及分析化學學習指導》，王仁國趙茂俊主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2012年8月，第一版。

3.《實驗化學》，周冬香，中國農(nóng)業(yè)出版社，2012年，第一版。

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