一、考試科目:基礎化學考試
二、考試方式、題型及分數(shù)比例:形式以筆試進行,實行100分制。
三、考試內容
(一)定量分析概論
1.定量分析的任務、方法及發(fā)展趨勢
2.定量分析的一般程序
3.定量分析的誤差
①誤差的表示方法
②誤差的來源和減免方法
4.有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
①有效數(shù)字及運算規(guī)則
②置信區(qū)間與置信概率
③可疑值的取舍
5.滴定分析(容量分析)
①滴定分析基本概念與方法
②滴定分析對化學反應的要求與滴定方式
③標準溶液與基準物質
④滴定分析的計算
(二)化學反應的速度和限度
1.化學反應速率
①化學反應速率的表示方法
②化學反應速率理論簡介
2.影響化學反應速率的因素
①濃度對化學反應速率的影響
②溫度對化學反應速率的影響
③催化劑對化學反應速率的影響
3.化學反應的限度——化學平衡
①化學平衡
②根據(jù)反應商與平衡常數(shù)的關系判斷反應方向
③化學平衡的移動
(三)酸堿平衡與酸堿滴定法
1.酸堿質子理論
①質子酸堿的概念
②酸堿反應
③水溶液中的酸堿反應及其平衡常數(shù)
2.影響酸堿平衡的因素
①稀釋作用
②同離子效應
③酸堿對弱酸(堿)型體分布的影響
3.酸堿水溶液酸度的計算
①質子條件
②一元弱酸(弱堿)水溶液酸度的計算(最簡式)
③多元弱酸(弱堿)水溶液酸度的計算(最簡式)
④兩性物質水溶液酸度的計算(最簡式)
⑤緩沖溶液
4.酸堿指示劑
①酸堿指示劑的變色原理
②使用酸堿指示劑應注意的問題
③混合指示劑
5.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
①一元強酸強堿滴定
②一元弱酸(弱堿)滴定
③多元弱酸(弱堿)滴定
6.酸堿滴定法的應用
①酸堿標準溶液的配制與標定
②酸堿滴定法的應用
(四)沉淀溶解平衡與沉淀測定法
1.難溶電解質的溶解平衡
①溶度積常數(shù)
②溶度積與溶解度
③溶度積規(guī)則
2.沉淀的生成與溶解
①沉淀的生成
②分步沉淀
③沉淀的溶解
④沉淀的轉化
3.沉淀滴定法
①莫爾法
②佛爾哈德法
③法揚司法
(五)物質結構
1.氫原子光譜和玻爾理論
①氫原子光譜
②玻爾理論
2.原子的量子力學模型
①微觀粒子波粒二象性
②核外電子運動狀態(tài)的近代描述
③原子軌道和電子云的圖象
3.原子核外電子結構
①多電子原子的能級
②核外電子排布規(guī)則
③原子的電子結構與元素周期表
4.元素基本性質的周期性變化
5.離子鍵
6.共價鍵
①價鍵理論
②雜化軌道理論
7.分子間力和氫鍵
①分子間力
②氫鍵
(六)配位化合物和配位滴定法
1.配位化合物的組成和命名
①配合物的組成
②配合物的命名
2.配位化合物的價鍵理論
3.配位平衡
4.EDTA的性質及配位滴定
①EDTA的性質
②EDTA配合物的特點
5.配位滴定曲線
①配位反應的副反應及條件穩(wěn)定常數(shù)
②滴定曲線
③準確滴定的條件
④酸效應曲線(林旁曲線)
6.金屬指示劑
①金屬指示劑的作用原理
②金屬指示劑應具備的條件
③常用金屬指示劑
④指示劑的封閉、僵化與變質
7.提高指示劑選擇性的方法
①控制溶液酸度進行分步滴定
②使用掩蔽劑提高選擇性
8.應用實例
①水的硬度及Ca2+、Mg2+含量的測定
②硫酸鹽的測定
(七)氧化還原反應與氧化還原滴定法
1.氧化還原反應
①基本概念
②氧化還原反應方程式的配平
2.原電池與電極電位
①原電池
②電極電位
③能斯特公式
④電極物質濃度對電極電位的影響
⑤電極電位的應用
3.氧化還原滴定法
①條件電極電位(ϕθ´)
②氧化還原滴定曲線
③氧化還原滴定中的指示劑
④常用的氧化還原滴定法
四、參考書目
1.《無機及分析化學》,王仁國,中國農(nóng)業(yè)出版社,2012年7月,第二版。
2.《無機及分析化學學習指導》,王仁國趙茂俊主編,中國農(nóng)業(yè)出版社,2012年8月,第一版。
3.《實驗化學》,周冬香,中國農(nóng)業(yè)出版社,2012年,第一版。
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